金礦的尾礦中含有大量的氰化物，然而硫酸亞鐵中的亞鐵離子與尾礦中的游離氰化物是可以發生化學反應的，并生成氰亞鐵酸鹽等物質。其化學反應方程式為：（Fe2＋＋6CN－→Fe（CN）64－）。當然這個反應是如果在特定的外在條件因素下是有可能影響它的反應結果的，比如在溫度較高的情況下與PH值很低以及紫外線的照射條件下則會影響到氰亞鐵酸鹽的極其不穩定情況的發生，并且在回填的過程中，氰亞鐵酸鹽溶液很容易滲出去，造成對地下水的一個重度污染情況的發生。

        我們具體分析一下氰化物加入硫酸亞鐵反應過程與反應結果，我們做一個實驗在硫酸亞鐵比較多的情況下加入氰化物，也就是說在氰化物溶液中加入過量的硫酸亞鐵的時候，氰化物會變為一種不溶的沉淀物Fe4[Fe（CN）6]3，我們通常稱它為普魯士藍。當然在金礦的尾礦處理過程中，有的企業并不選擇加入硫酸亞鐵進行處理，而是選擇加入硫化亞鐵，有的企業選擇同時加鐵加銅生成的白色不溶的氰亞鐵化亞鐵，迅速從空氣中吸收氧，轉呈深藍色，生成鐵氰化鐵。

        通過實驗可以得到結論，在用硫酸亞鐵從溶液中降解氰化物的條件就是去找到生成可溶與不可溶化物的一個過程。我們在實驗的過程中對硫酸亞鐵與CN－的反應結果進行摩爾比，先按照化學計量的計算比為Fe與CN－之比為0.39，但通過計算我們得出的摩爾比為0.5. 沉淀普魯士藍的pH為5.5～6.5，一般來講，氧能夠把鐵離子氧化生成氰亞鐵酸鹽與氰鐵酸鹽離子，從而導致更加不利于對氰化物的降解。因為氰亞鐵酸鹽離子在酸性條件下是相當不穩定的，會發生反應從而生成五氰根亞鐵配合物[Fe（CN）5H2O]3－，迅速氧化成氰鐵酸鹽離子Fe（CN）63－。這些反應基本上都發生在PH值在低于4的情況下發生。

    經過實驗我們得出了一個結論：金礦的尾礦處理采用硫酸亞鐵處理法的情況下，用硫酸亞鐵降解尾礦中的氰化物的環境條件是PH值在5.5至6.5這個數值是合適的，Fe與CN－比為0.5適合處理。